Поздравляем вы нашли: Таблица виды химической связи - скачивание разрешено.

Совокупность атомов, образующих определенную группу, обычно характеризуют одним словом. По теме: методические разработки, презентации и конспекты Тест составлен на основе материалов 2006 -2011 г. Наиболее прочная связь из приведенных: а C — Cl; б C — F; в C — Br; г C — I. Следовательно, существует причина, по которой атомы связываются друг с другом. Главное, такой урок познавателен, объясняет многие обстоятельства из окружающей природы, которые аномальны т. Особенно часто оно используется при описании окислительно-восстановительных реакций см. Так, для простейших двухатомных молекул дипольный момент связи равен дипольному моменту молекулы. Электроотрицательность атомов хлора в молекуле Cl2 одинакова, поэтому связь между ними ковалентная. Но это противоречие — только кажущееся, оно объясняется тем, что некоторые атомы при образовании химической связи изменяют свою электронную конфигурацию. Его обычная химическая формула С2Н5ОН. Образовательные: - продолжить развитие представлений о строении вещества; - продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь; - обобщить знания о химической связи и ее видах; - повторить ЗУН учащихся о механизмах образования различных видов химической связи; - способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.

Работа в паре по карточкам. Всю совокупнос … Википедия — под именем С. Образованием водородных связей можно объяснить: а растворимость уксусной кислоты в воде; б кислотные свойства этанола; в высокую температуру плавления многих металлов; г нерастворимость метана в воде. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: а водорода и кислорода; в водорода и хлора; б водорода и фосфора; г магния. Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. При образовании химической связи обычно выделяется энергия, поэтому появление двух новых валентностей приводит к выделению дополнительной энергии, которая превосходит энергию , затраченную на распаривание -электронов. Таким образом, в какой-то момент времени то вокруг одного, то вокруг другого атома будет возникать заполненная оболочка благородного газа такой процесс может происходить только с электронами, обладающими противоположно направленными проекциями спина. Атомы остальных элементов, наоборот, в индивидуальном виде не существуют, а входят в состав молекул или кристаллических решеток, образуемых совокупностью атомов.

В ней также указаны атомные номера элементов и наиболее распространенные ионы. Более электроотрицательному элементу приписывают знак минус. Работа представляет собой материал для контроля, проверки и коррекции знаний учащихся по данной теме. Скачать: План — конспект открытого урока химии в 11 классе. Для полярных соединений также часто используют понятие степени окисления, условно считая, что такие соединения состоят только из ионов. Но для учета энергетических соотношений нужно рассмотреть весь баланс образования связей. Главное, такой урок познавателен, объясняет многие обстоятельства из окружающей природы, которые аномальны т. Формы учебной деятельности: фронтальная, работа в паре, индивидуальная, работа с учебником и доп.

Создание спокойной, деловой обстановки. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Такая связь существует, например, в молекуле хлора см. Весь материал - смотрите документ. Какая связь обладает направленностью: а ионная; б ковалентная; в металлическая. Сравните электроотрицательность атомов металлов и неметаллов.